القائمة الرئيسية

الصفحات

درس الجدول الدوري للعناصر السنة اولى ثانوي 2021


السنة 1 ج م ع ت

 درس الجدول الدوري للعناصر السنة اولى ثانوي 2021

السؤال الاول
لعلك زرت يوما مكتبة وطلبت من المكتبي كتابا معينا فسيحضره لك باسرع ما يمكن فكيف استطاع وسط هذا العدد الهائل من الكتب تحقيق ذلك
جواب التلميذ ......................................................
جواب الاستاذ
بسبب التنظيم
السؤال الثاني
اذكر عدد العناصر الكيميائية بشكل تقريبي
جواب التلميذ ............ ...............................................
جواب الاستاذ
اكثر من 108 عنصر
السؤال الثالث
اقترح طريقة لترتيبها حتى يسهل التعامل معها
جواب التلميذ ......................................................
جواب الاستاذ
الجدول الدوري للعناصر
تسهيلا للتعامل مع العناصر الكيميائية تم التفكير في جمعها في جدول يعرف بالجدول الدوري للعناصرو يعرف أيضا بـ (جدول مندليف) وهو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة. على الرغم من وجود جداول سبقت جدول مندلييف إلا أن بناء هذا الجدول يعزى بشكل عام إلى الكيميائي الروسي ديمتري مندليف, حيث قام في عام 1869 بترتيب العناصر بالاعتماد على السلوك (الدوري) للخصائص الكيميائية للعناصر، ثم قام هنري موزلي عام 1911 بإعادة ترتيب العناصر بحسب العدد الذري،Z أي عدد البروتونات الموجودة بكل عنصر. ومع مرور الوقت تم تعديل مخطط الجدول عدة مرات حيث أضيفت عناصر جديدة مكتشفة، كما أضيفت نماذج نظرية طورت لتفسير سلوك العناصر الكيميائية
يحتوي الجدول الدوري الحالي على 118 عنصراً مع ضرورة الإشارة إلى أن العناصر 113 و115 و117 و118 تم تأكيدها في مطلع عام 2016 وبذلك يكتمل الجدول الدوري باكتمال 118 عنصر، أغلب العناصر من 1 إلى 98 متوفرة في الطبيعة بشكل أو بآخر، في حين أن العناصر من 99 إلى 118 مصطنعة فقط في المختبر.
اعمال مندليف
كان مندليف قد حاول تصنيف العناصر من خلال ملاحظاته ان بعض العناصر لها خاصية كيميائية وفيزيائية متشابهة. وهذا التشابه اعتبره مندليف المفتاح للكشف عن النماذج الخفية في العناصر. فبدأ بكتابة بطاقات عليها العناصر والحقائق الثابتة والمعروفة عنها. وجعل لكل عنصر بطاقة دون عليها درجة الانصهار والكثافة واللون والوزن الذري لذرة كل عنصر والقوة الترابطية له. وعدد الروابط التي يستطيع العنصر تكوينها. ولما فرغ مندليف من تدوين البطاقات حاول تصنيفها بعدة طرق. وأخيرا لاحظ أن ثمة نماذج بدت له من خلال ترتيب هذه العناصر حسب الزيادة في الكتلة الذرية . فلاحظ أن القوة الترابطية للعناصر من الليثيوم حتي الفلور تغيرت بطريقة مرتبة. فمثلا بعد الفلور نجد العنصر الأثقل الصوديوم الذي له نفس القوة الترابطية كالليثيوم. لهذا رتب مندليف بطاقة الصوديوم تحت بطاقة الليثيوم. وهذا معناه في جدول مندليف أن العنصر له نفس الخاصية كالعنصر الذي فوقه أو العنصر الذي تحته.ورغم هذا لم يكن جدول مندليف كاملا أو دقيقا. لأن ترتيب العناصر به حسب تزايد الكتلة(الوزن) الذرية لكل عنصر، خلف 3 فراغات بجدوله وقال مندليف أن هذه الفراغات ستملآ بعناصر لم تكتشف بعد. ومن خلال موقعها في جدوله استطاع أن يبين خواصها. ونشر جدول مندليف عام 1869م. ومعني كلمة دوري أن أنماطا من خواص العناصر متكررة في كل صف. وبعد 16 سنة من نشر جدول مندليف استطاع الكيميائيون اكتشاف العناصر الثلاثة المفقودة من الجدول وهي اسكانيديوم وجاليوم وجرمانيوم وكانت خواصها تشبه ما ذكره مندليف عنها. فالجدول الدوري نجده جدولا للعناصر الكيماوية مرتبة لتبين خواصها الكيمائية والفيزيائية. غير أن عناصر كالكلور والحديد والنحاس مواد كيماوية أساسية لاتتكسر بالتفاعلات الكيماوية.عكس المركبات الكيماوية التي تتكون من عدة عناصر. فالجدول الدوري وسيلة لترتيب العناصر المعروفة حتي العناصر التي لم تكتشف بعد. حقيقة العناصر المتشابهة في الخواص توضع في نفس المجموعة بالجدول الدوري. لكن لعدة سنوات لم يحل لغز هذا التشابه في هذا السلوك الصفاتي.
الجدول الدوري البسيط ( مقرر على التلاميذ )
يتكون من ثمانية اعمدة وثلاثة سطور ويستجيب لما درس التلاميذ ( العدد الذري اقل او يساوي 18 )
H-He-Li-Be-B-C-N-0-F-Ne-Na-Mg-Al-Si-P-S-Cl-
Ar
السؤال الرابع
ما علاقة التوزيع الالكتروني للعنصر بموقع العنصر
جواب التلميذ............................................................
جواب الاستاذ
العمود يشير الى عدد الالكترونات في المدار الخارجي
السطر يشير الى عدد المدارات
السؤال الخامس
اعط التوزيع الالكتروني لعنصر الهيليوم 2He وحدد موقعه حسب هذا التوزيع ولماذا لا يتوافق ذلك مع الجدول الدوري
جواب التلميذ .................................
جواب الاستاذ
K2
الموقع حسب التوزيع
السطر الاول العمود الثاني
وبما أن مداره الخارجي مشبع وضع في السطر الاول و العمود الثامن

تعليقات

التنقل السريع